题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：
（1）设备 I的名称是 ，沿X路线循环的物质是 （填字母）．
A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3D．N2、H2和NH3
（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式： ．
（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ，常用K2CO3溶液除去CO2 ， 其反应的离子方程式为 ．
（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是 ，该方法的优点是 ．
（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3•H2O，电路中转移电子 mol，阳极的电极反应式为 ．
贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2 ， 反应的化学方程式为 {#blank#}1{#/blank#} ；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2 ． 在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1 ． 该温度下此反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} （填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）⇌C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2 ， 反应10min后测得各组分的浓度如下：
|
物质 |
H2 |
CO |
C H3OH |
|
浓度/（mol•L﹣1） |
0.20 |
o.10 |
o.40 |
①该时间段内反应速率v（H2）={#blank#}3{#/blank#} ；
②该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）；
A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）⇌2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）⇌2CO2 （g）△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O （g）⇌H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 {#blank#}5{#/blank#} ；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是{#blank#}6{#/blank#} ；生产过程中合成气要进行循环，其目的是{#blank#}7{#/blank#} ．
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