贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

请回答下列问题：

（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H₂ ， 反应的化学方程式为　 ；

（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂ ． 在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H₂）═0.12mol•L^﹣1 ． 该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）；

（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂ （g）⇌C H₃OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H₂ ， 反应10min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速率v（H₂）= ；

②该反应达到平衡状态的标志是 （填字母序号）；

A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成

B．CO的百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化

D．容器中混合气体的密度不变化

（4）已知在常温常压下：

①2C H₃OH（l）+3O₂ （g）⇌2CO₂ （g）+4H₂ O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2C O（l）+O₂ （g）⇌2CO₂ （g）△H₂=﹣566.0kJ/mol

③H₂O （g）⇌H₂ O（l）△H₃=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式　 ；

（5）N₂和H₂以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因是 ；生产过程中合成气要进行循环，其目的是 ．