题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
反应 | 大气固氮 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) | 工业固氮 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知:大气固氮反应属于{#blank#}1{#/blank#} (填“吸热”或“放热”)反应.
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 {#blank#}2{#/blank#} .
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因{#blank#}3{#/blank#} .
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是 {#blank#}4{#/blank#} (填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系{#blank#}5{#/blank#} .
(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是 {#blank#}6{#/blank#} .
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)⇌4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H={#blank#}7{#/blank#} .
(已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 , 2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1)
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