模拟侯氏制碱法原理，在CaCl₂浓溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（　　）

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO₃ ， 反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃ ．

（1）装置乙的作用是{#blank#}1{#/blank#} ．为防止污染空气，尾气中含有的{#blank#}2{#/blank#} 需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有{#blank#}3{#/blank#}、{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} ．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为　{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是{#blank#}7{#/blank#} （填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L^﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为　{#blank#}9{#/blank#} （设溶液体积变化忽略不计）．

低温

已知反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O NaHCO₃↓+NH₄Cl

① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)

② 2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。