现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省商丘市、开封市九校联考高一上学期期末化学试卷

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

低温

已知反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NaHCO₃↓+NH₄Cl

（1）、工业生产中，制备NH₃的化学方程式是

（2）、海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等离子．

①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中，过滤；

c．向滤液中，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．

②步骤c中反应的离子方程式是．

（3）、反应II的化学方程式是．

（4）、制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO₂ ．则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）．

举一反三

下列化学工业原理对应不正确的是（　　）

① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)

② 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

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