某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO₃ ， 反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃ ．

（1）装置乙的作用是{#blank#}1{#/blank#} ．为防止污染空气，尾气中含有的{#blank#}2{#/blank#} 需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有{#blank#}3{#/blank#}、{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} ．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为　{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是{#blank#}7{#/blank#} （填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L^﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为　{#blank#}9{#/blank#} （设溶液体积变化忽略不计）．

某化学兴趣小组在实验室进行模拟侯氏制碱法的实验探究如图1，请你参与并协助他们完成相关的实验任务．反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl    ①

          2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑          ②

（1）操作Ⅰ、Ⅱ可否颠倒？答：{#blank#}1{#/blank#} （填“能”或“不能”）；操作Ⅲ的名称是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）写出向晶体X的水溶液中滴加NaOH溶液时发生反应的离子方程式：{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）在实验室反应②可在如图2装置中进行，该装置可进行多个化学反应，如实验室制取少量氧气也可利用该装置，请再写出一种利用该装置制取的常见气体的名称．答：{#blank#}4{#/blank#} ．

低温

已知反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O NaHCO₃↓+NH₄Cl

①Al₂O₃ NaAlO₂(aq) Al(OH)₃

②S SO₃ H₂SO₄

③饱和NaCl(aq) NaHCO₃ Na₂CO₃

④Fe₂O₃ FeCl₃(aq) 无水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq) Mg(OH)₂ MgO