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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第四章第二节化学电源同步练习

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：请回答下列问题：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．

（1）、高铁电池的负极材料是．

（2）、放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂ ，则正极反应为．

（3）、放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．

（4）、充电时，阴极的电极反应式为．

（5）、充电时，理论上分析，每生成0.15moLK₂FeO₄转移电子数为．

举一反三

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂ ，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+ 10OH^- - 8e^-＝CO₃^2-＋7 H₂O；通入Ｏ₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O ＋8e^- = 8OH^-。下列叙述不正确的是（）。

某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#}

（2）此电池的正极发生的电极反应式是{#blank#}2{#/blank#}

（3）电解液中的H⁺向{#blank#}3{#/blank#} 极移动；

（4）向外电路释放电子的电极是{#blank#}4{#/blank#} 极．

生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C₁极的电极反应方程式为：C₂H₅OH+3H₂O﹣12e^﹣=2CO₂+12H⁺ ．下列说法不正确的是（）

生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C₁极的电极反应为C₂H₅OH+3H₂O﹣12e^﹣═2CO₂+12H⁺ ．下列说法中不正确的是（）

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）

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