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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
山西省太原市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
常温下,用铂作电极电解 1L, 1mol·L
-1
的氯化钠溶液,当收集到 1.12L 氯气(标准状况)时,溶液的 pH 约为(不考虑气体溶解,忽略溶液体积变化)( )
A、
1
B、
7
C、
13
D、
14
举一反三
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L
﹣
1
的H
2
SO
4
溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L
﹣
1
的NaOH溶液中,如图所示.
0.05mol/L的Ba(OH)
2
溶液,pH为( )
在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为{#blank#}1{#/blank#}极,电极上发生的是(“氧化”或“还原”){#blank#}2{#/blank#}反应,银电极上的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#}.
常温下,将0.1mol•L
﹣
1
氢氧化钠溶液与0.06mol•L
﹣
1
硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )lg2=0.3.
如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转。
试回答:
有A,B,C,D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )
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