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吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
原电池总反应离子方程式为Mg+2H
+
=Mg
2
+
+H
2
↑,能实现该反应的原电池是( )
A、
正极为铜,负极为镁,电解质溶液为稀盐酸
B、
正极为铜,负极为铁,电解质溶液为稀硫酸
C、
正极为石墨,负极为镁,电解质溶液为CuSO
4
溶液
D、
正极为银,负极为镁,电解质溶液为NaCl溶液
举一反三
理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag
+
=2Ag+Cu
2+
”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
研究CO
2
的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.
在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g.试回答下列问题.
某学习小组的同学查阅相关资料知,氧化性:Cr
2
O
7
2
-
>Fe
3
+
, 设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K
2
SO
4
溶液。下列叙述中正确的是( )
膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N
2
O
5
, 装置图如下。
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