选项

实验设计

实验目的

A

分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度

比较钠、钾元素的金属性强弱

B

将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率

验证H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl₄ ， 振荡，静置，观察CCl₄层颜色

比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱

D

向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有

沉淀生成

比较硫元素和硅元素的非金属性强弱

实验目的

实验操作

A

除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃

向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后，过滤

B

检验溶液中是否含有SO₄^2-

取少量溶液于试管中，先加入BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO₄^2-

C

比较HCl和CH₃COOH的酸性强弱

用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH

D

验证H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强

将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色