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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷

FePO₄是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO₄.7H₂O和H₃PO₄。(第一级电离常数Ka₁=7.5×10^-3)制备FePO₄流程如下：

（1）、“溶解”时H₃PO₄不宜过量太多的原因是。

（2）、①写出“反应”时总反应的离子方程式：。

②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是。

（3）、①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO₄可能混有的杂质是。

②洗涤FePO₄沉淀的操作是。

（4）、FeSO₄与(NH₄₎₂SO₄反应可制得摩尔盐[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂.6H₂O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO₄.7H₂O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H₂O₂、铜粉、铁粉、无水乙醇。

举一反三

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．

②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：

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