①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是 。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是。

④用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：

i．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c(H⁺)≥7mol·L^-1 ， 指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺)≥7mol·L^-1 ， 指针向左偏转幅度增大

将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是。

①烧瓶中放入浓H₂SO₄ ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃ ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl₂ ， Ⅲ的操作是。