- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）、制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝kJ·mol^－¹。

（2）、上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。

②X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是。

（3）、实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂ ，则每生成3 mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为。

（4）、常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb²^＋)＝1.0×10^－³ mol·L^－¹ ，则K_sp(PbI₂)＝；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－⁵ ，则转化反应PbCl₂(s)＋2I^－(aq) $\text{[math]}$ PbI₂(s)＋2Cl^－(aq)的平衡常数K＝。

（5）、分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：