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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）、制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝kJ·mol^－¹。

（2）、上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。

②X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是。

（3）、实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂ ，则每生成3 mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为。

（4）、常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb²^＋)＝1.0×10^－³ mol·L^－¹ ，则K_sp(PbI₂)＝；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－⁵ ，则转化反应PbCl₂(s)＋2I^－(aq) $\text{[math]}$ PbI₂(s)＋2Cl^－(aq)的平衡常数K＝。

（5）、分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的ΔH(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O $\text{[math]}$ 3H⁺＋HSO₄^-＋2I^－， I₂＋I^－ $\text{[math]}$ I₃^- ，图2中曲线a、b分别代表的微粒是、(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是。

举一反三

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）

下表中的数据是破坏或生成1mol物质中的化学键所消耗或吸收的能量（单位：kJ）：

根据上述数据回答：

物质	Cl₂	Rr₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列氢化物中最稳定的是　 {#blank#}1{#/blank#}　（填序号）．

A．HCl B．HRr C．HI

（2）有表中数据推知反应I₂+H₂=2HI {#blank#}2{#/blank#}能量（填“吸收”或“释放”）．

（3）相同条件下，X₂（X代表Cl、Rr、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是　 {#blank#}3{#/blank#}　（填化合物的方程式）．

（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？

答： {#blank#}4{#/blank#}（填“能”或“不能”）；简述你的理由 {#blank#}5{#/blank#}

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃ ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．

在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol⁻¹(b＜0)，下列说法正确的是（）

在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18	-	0.15

下列说法正确的是（）

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