在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=93KJ/mol反应容器中NH3物质的量随时间的变化如图所示：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=93KJ/mol反应容器中NH₃物质的量随时间的变化如图所示：

（1）、2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c（H₂）=mol/L．

（2）、0～2min内以NH₃表示的平均反应速率v（NH₃）=mol/（L•min）．

（3）、依图中曲线判断、0～2min内NH₃分解反应是（填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”）．

（4）、容器内起始时与平衡时的压强比为．

举一反三

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^﹣1•s^﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^﹣1•s^﹣1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^﹣1

其中正确的是（）

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1

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