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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净,用标准盐酸(0.1000mol/L)溶液润洗2遍,注入标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,也用该盐酸溶液润洗2遍;从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中.

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测NaOH溶液润洗2遍,调节滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度.

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定并用pH计记录pH变化.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上恢复原来颜色为止,记录碱式滴定管液面读数.再继续滴定,并记录pH至无明显变化为止.

重复上述取样、滴定工作2次,记录每次实验所用碱溶液体积.

回答下列问题:

(1)、图1中有2根滴定管,其中(选填“a”、“b”)是酸式滴定管.

(2)、滴定过程中,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察(选填“a”、“b”).

a.锥形瓶内溶液颜色的变化   b.滴定管内液面的变化

(3)、该小组在步骤①中有一个明显的错误操作,由此造成测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

(4)、

图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的(选填“a”、“b”).

(5)、有关数据记录如下

实验序号

盐酸标准液体积(mL)

所消耗氢氧化钠标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

2.00

22.00

3

20.00

1.00

20.80

则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L.

举一反三
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