题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
a．锥形瓶内溶液颜色的变化 b．滴定管内液面的变化
图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）．
实验序号 | 盐酸标准液体积（mL） | 所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 2.00 | 22.00 |
3 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
|
实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积 （mL） |
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① |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
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② |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
|
③ |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定达到终点的现象是{#blank#}1{#/blank#}，此时锥形瓶内溶液的pH为{#blank#}2{#/blank#}．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为{#blank#}3{#/blank#}（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作{#blank#}4{#/blank#}，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
试题篮
