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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO₃溶液	产生气泡
③		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）

A、H₂C₂O₄有酸性，Ca(OH)₂+ H₂C₂O₄＝CaC₂O₄↓+2H₂O B、酸性：H₂C₂O₄> H₂CO₃ ， NaHCO₃+ H₂C₂O₄＝NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O C、H₂C₂O₄具有还原性，2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O D、H₂C₂O₄可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₅OOCCOOC₂H₅+2H₂O

举一反三

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃²^﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃²^﹣+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²^﹣+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃²^﹣+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃ ．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：

某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的是

（）

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．

某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO₂ ，并验证CO₂的性质．

探究Na₂O₂与水的反应，实验如下：

（已知：H₂O₂ $\text{[math]}$ H⁺ + HO₂^-、HO₂^- $\text{[math]}$ H⁺ + O₂^2-）

下列分析错误的是（）

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