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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3 . 为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

    (1)学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干.从选择的药品分析,作者设计这个实验的目的是1 

    【答案】
    (2),取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是1 .向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是2 .将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为 3 .另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是4 

    【答案】
    (3)换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是 1 .若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是 2  .

    从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

    3 ;

    4 

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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