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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃²^﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃²^﹣+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²^﹣+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃²^﹣+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃ ．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

（1）、学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是

（2）、，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为　．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

（3）、换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是　．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　．

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

① ；

②

举一反三

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的性质，设计了如图（图1）：