- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、I．三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

①HA + HB^－(少量)＝A^－+ H₂B，②H₂B(少量) + C^－＝HB^－+ HC，③HA(少量) + C^－＝A^－+ HC 。

则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：

（2）、常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

A、c(H⁺) B、n(H⁺) C、 c(CH₃COO^-)/ c(H⁺) D、c(CH₃COOH)/c(H⁺)

（3）、II．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

转化过程中存在平衡2CrO₄²^－ + 2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^－ + H₂O能说明反应到达平衡状态的是____。

A、CrO₄²^－和Cr₂O₇²^－的浓度相同 B、ν_正(Cr₂O₇²^－)＝2 ν_逆(CrO₄²^－) C、溶液的pH值保持不变 D、溶液颜色保持不变

（4）、若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄²^－有10/11转化为Cr₂O₇²^－（已知铬元素相对原子质量为52）。

①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇²^－)=。

②已知：常温下该反应的平衡常数K＝10¹⁴ ，上述溶液转化后H⁺的物质的量浓度为。

举一反三

已知：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反应为放热反应)。

请回答下列问题：

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