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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷

已知在100℃，水的离子积Kw=1×10^﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）

A、0.005 mol/L的H₂SO₄溶液，pH=2 B、0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11 C、0.005 mol/L的H₂SO₄溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D、完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL

举一反三

常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（）

某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ ，则此时水中的c（OH^﹣）={#blank#}1{#/blank#}；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ，则此时溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）={#blank#}2{#/blank#}．

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．

物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH $\text{[math]}$ ）由大到小的顺序是{#blank#}1{#/blank#}（填序号）．

将浓度为0.1mol•L^﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]＝1.6×10^－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

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