研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I．污染物SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;、NO&lt;sub&gt;x&lt;/sub...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

广东省揭阳市2015-2016学年高二下学期理综-化学期末考试试卷

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO₂、NO_x经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中SO₂、NO_x的含量。T℃时，O₂氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

（1）、T℃时，反应3NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ 3NO₂（g）的△H= kJ·mol^－1。

（2）、T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g) +O₃(g) $\text{[math]}$ 3NO₂(g)的平衡常数K=。

② 不能说明反应达到平衡状态的是（填写字母）。

A．气体颜色不再改变

B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变

D.单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1∶3

（3）、II．NO₂的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂ ，将各1 molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)=。

②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N₂O₄ ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在②平衡后，打开K₂ ，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K₂之前，气囊B的体积为L。

举一反三

下列说法中正确的是（）

①I₂(aq)+I^—(aq)=I₃^—(ag) ΔH>0

②若温度为T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＞K₂

③若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

④状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水， $\text{[math]}$ 将变大

相关试卷