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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

福建省漳州市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:

已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3 , 其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH;

离子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

(1)、合1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4Cl)/c(菱锰矿粉)分别为

(2)、对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2 , 作用是,再调节溶液pH的最大范围为,将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去,然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。
(3)、”碳化结品”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为
(4)、上述流程中可循环使用的物质是(填化学式)。
(5)、现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤:称取4.000g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使产品中MnO2完全转化为[Mn(PO42]3-(其中NO3-转化为NO2-);加入稍过量的硫酸,发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500mol•L-1硫酸亚铁铵溶液,发生的反应为[Mn(PO42]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00mL0.500mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为

②试样中锰的质量分数为

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