完全分解：N₂H₄(g) N₂(g)+2H₂(g)     ΔH₁=-50.6kJ·mol^-1     I

不完全分解：3N₂H₄(g) 4NH₃(g)+N₂(g)   ΔH₂            II

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：

2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)      ΔH₃=+92kJ·mol^-1(该反应实际未发生)

反应II在(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。

图1 图2

①下列说法正确的是

A．据图可知200℃时，反应 I的活化能低于反应II的活化能

B.300℃后N₂H₄的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致

C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N₂H₄的平衡转化率

D.400℃是该制氢工艺比较合适的生产温度

②若某温度下在1L体积固定的密闭容器中加入1molN₂H₄ ， 反应一段时间后达到平衡状态，此时H₂与NH₃的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应I的平衡常数K_C=（K_c为用气体的浓度表示的平衡常数）

③若在600~1000℃下进行上述实验，请预测并在上图中补充H₂体积分数的变化趋势。