已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）、A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是。
（2）、B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填“高”或“低”)，理由是。
（3）、A的简单氢化物分子中的中心原子采取杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+ ， 该反应的离子方程式为。
（4）、F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为。
（5）、A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a，阿伏加德罗常数为N
A ， 则该晶体的密度计算式为ρ=
