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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（）

A、分解的气体产物中有SO₃、SO₂ ，应该先检验SO₃ B、装置b中的试剂为Ba(NO₃)₂溶液，反应后有白色沉淀生成 C、装置c中的试剂为酸性KMnO₄溶液，作用是除去混合气体中的SO₂ D、装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置

举一反三

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（）

根据问题进行计算：

下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

根据反应CuSO₄+FeS₂+H₂O——Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄判断1 molCuSO₄能氧化硫的物质的量是（）

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，则在此过程中Na₂SeO₃的作用是（）

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)₃。

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