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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算b

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（）

A、开始加入合金的质量可能为5.6g B、参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol C、沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D、标况下产物NO体积为4.48L

举一反三

某含铬[Cr₂O₇²^－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（）

在反应3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)

反应“P₄(s)＋3NaOH(aq)＋3H₂O(l)＝3NaH₂PO₂(aq)＋PH₃(g) ΔH＞0”制得的NaH₂PO₂可用于化学镀镍。下列说法正确的是（）

下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

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