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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算b

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（）

A、开始加入合金的质量可能为5.6g B、参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol C、沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D、标况下产物NO体积为4.48L

举一反三

P单质在反应4P+3KOH+3H₂O═3KH₂PO₂+PH₃中的变化是（）

4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm^﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：

根据框图分析，下列说法错误的是（）

关于反应2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂ ，下列说法正确的是（）

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃·5H₂O(大苏打)。

已知：Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃溶液呈碱性；NaHSO₃溶液呈酸性。

盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O③MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，因此盐酸应具有的性质是（）

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