铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄ ， 氧化产物为　{#blank#}1{#/blank#} ，若有3mol FeS₂参加反应，转移{#blank#}2{#/blank#} mol电子．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为{#blank#}3{#/blank#} （用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ， 并有气体逸出，请配平该化学方程式：

{#blank#}5{#/blank#} FeSO₄+{#blank#}6{#/blank#} KNO₃+{#blank#}7{#/blank#} H₂SO₄═{#blank#}8{#/blank#} K₂SO₄+{#blank#}9{#/blank#} Fe₂（SO₄）₃+{#blank#}10{#/blank#} NO↑+{#blank#}11{#/blank#} H₂O；其中氧化剂为　{#blank#}12{#/blank#} ．

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ， 则参加反应的铁粉的质量为　{#blank#}13{#/blank#} g　．

铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是{#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是{#blank#}3{#/blank#} 、{#blank#}4{#/blank#} ；

②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH₄）₂CO₃ 溶液，还会产生 Fe（OH）₂ ， 可能的原因是：FeCO₃（s）+2OH^﹣（aq）⇌Fe（OH）₂（s）+CO₃^2﹣（aq），该反应的平衡常数K={#blank#}5{#/blank#}  （填数值）．

已知：Ksp（FeCO₃）=3.2×10^﹣11 ， Ksp（Fe（OH）₂）=8.0×10^﹣16

③写出在空气中煅烧FeCO₃获得氧化铁产品的化学方程式{#blank#}6{#/blank#} ；

④煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，检验产品中有无Fe²⁺的实验操作是{#blank#}7{#/blank#} ．

（3）含 Cr₂O₇^2﹣的酸性废水可加入FeSO₄将其转化为无毒的Cr³+，反应的离子方程式为{#blank#}8{#/blank#} ．