题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
铁的化合物在生产生活中的应用广泛．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是 、 ．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 ；
②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3 溶液，还会产生 Fe（OH）2 ， 可能的原因是：FeCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），该反应的平衡常数K= （填数值）．
已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10﹣11 ， Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10﹣16
③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式 ；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是 ．
（3）含 Cr2O72﹣的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为 ．
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | 物质 | 20℃时溶解性（H2O） | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 | |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 | |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 | |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=1.0×10-5 |
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