某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量c

某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究．

（1）、测得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是．

（2）、调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

①Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液

②Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：．

（3）、该同学推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄ ，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为．

该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄ ，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．另取Ag₂SO₄固体置于足量溶液中，未溶解．

（4）、将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃ ，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是．

②根据实验现象，分析X是．

③Ⅱ中反应的化学方程式是．

（5）、该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是．

②白色沉淀转化为X的化学方程式是．

举一反三

已知：本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO₂

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