- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：

（1）、（查阅资料）KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

（提出假设）假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn²^＋对该反应有催化作用

假设3：K⁺对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。

（2）、（设计、完成实验）

称取g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（3）、完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间(s)
实验编号	0.10mol/LH₂C₂O₄溶液	等浓度KMnO₄溶液	H₂O	0.50mol/L稀硫酸	控制条件	溶液褪色时间(s)
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO₄固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL0.10mol/LK₂SO₄溶液	18

则x =，假设2成立。

（4）、由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（3）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为。

举一反三

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇ ．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇²^﹣转化为Cr³⁺ ，草酸被氧化成CO₂某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，化学方程式如下：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）/mol•L^﹣1	1.00×10^﹣3	4.50×10^﹣4	2.50×10^﹣4	1.50×10^﹣4	1.00×10^﹣4	1.00×10^﹣4
C（CO）/mol•L^﹣1	3.60×10^﹣3	3.05×10^﹣3	2.85×10^﹣3	2.75×10^﹣3	2.70×10^﹣3	2.70×10^﹣3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

某研究小组探究电解FeCl₂溶液的电极反应产物

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

时间(min)	L	2	3	4	5	6
氢气体积(mL)（标准状况）	1	50	120	232	288	310

下列装置或操作能达到目的的是（）

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