题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷
（提出假设）假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。
称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
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实验编号 |
烧杯中所加试剂及用量（mL） |
控制条件 |
溶液褪色时间(s) |
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0.10mol/LH2C2O4溶液 |
等浓度KMnO4溶液 |
H2O |
0.50mol/L稀硫酸 |
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1 |
30 |
20 |
30 |
20 |
18 |
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2 |
30 |
20 |
30 |
20 |
水浴控制温度65℃ |
15 |
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3 |
30 |
20 |
30 |
20 |
加入少量MnSO4固体 |
3.6 |
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4 |
30 |
20 |
x |
20 |
加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液 |
18 |
则x =，假设2成立。
锌的质量（g） | 锌的形状 | 温度（℃） | 溶解于酸所需的时间（s） | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
按要求回答下列问题：
【实验一】探究影响化学反应速率的因素．
圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2 ．
序号 | V（H2SO4）/mL | c（H2SO4）/mol•L﹣1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 3 | t2 |
检查该装置气密性的方法是{#blank#}1{#/blank#}．
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是{#blank#}2{#/blank#}．
【实验二】探究铁的电化学腐蚀．
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面{#blank#}3{#/blank#}右侧液面{#blank#}4{#/blank#}（选填“上升”、“下降”）．
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：{#blank#}5{#/blank#}．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是{#blank#}6{#/blank#}．
实验 编号 | 0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 反应温度/℃ | 反应时间/s |
① | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 20 | 125 |
② | V1 | V2 | 2.0mL | 20 | 320 |
③ | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 50 | 30 |
反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
选项 | 实验操作 | 相应实验现象 | 推论 |
A | 溴水中加入苯，充分振荡、静置 | 水层几乎呈无色 | 苯与溴发生了化学反应 |
B | 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 | 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 | 密度：乙醇大于钠 |
C | 分别向含 | 高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快 |
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D | 分别向盛有 | a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 |
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试题篮
