某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号 0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液水反应温度/℃ 反应时间/s ① 5.0mL 5.0mL...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市树德中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）、实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至时，记时结束．

（2）、实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V₁=mL，V₂=mL．

（3）、下列有关该实验的叙述正确的是．

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0mLKMnO₄溶液与5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）、某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是．

举一反三

请回答下列问题：

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL10%H₂O₂溶液．	试管A、B中均未明显见到有气泡产生

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