- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

（1）、Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

写出该反应的离子方程式；为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是。

（2）、若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H^＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是。

（3）、试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：(写一种)。

（4）、Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②		粗颗粒
③			2.00
④	298

举一反三

碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V₁	V₂	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H₂O $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0。CO和H₂O浓度变化如图所示。

下列操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	证明 Cl 的非金属性比 C 强	将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生
B	分离乙醇和乙酸	将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液
C	证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率	将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中
D	证明 KCl 中存在离子键	熔融状态的 KCl 是否导电

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

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