已知： H₂O(1) = H₂O(g) ΔH₁= +44 .0kJ/mol

CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(l) ΔH₂=-3.0kJ/mol

CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH₃=-58.7 kJ/mol

写出由CO与H₂制备CH₃OH 气体的热化学方程式。

2CH₃OH(g)+CO₂(g)  CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。

A.V_正(CH₃OH)= 2V_逆(H₂O)

B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变

D.CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变

 A极是极(填“正”或“负”)，其电极反应式是。该电池不能在高温下工作的理由是。

①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

A．氢气的浓度减少         

B.正反应速率加快，逆反应速率也加快

C.  甲醇的物质的量增加   

D. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大