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题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO₄²^﹣Cr₂O₇²^﹣Cr³⁺Cr（OH）₃↓

已知转化过程中的反应为：2CrO₄²^﹣（aq）+2H⁺（aq）═Cr₂O₇²^﹣（aq）+H₂O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄²^﹣有10/11转化为Cr₂O₇²^﹣ ．下列说法不正确的是（　　）

A、转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO₄²^﹣的转化率提高 B、常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^﹣³² ，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^﹣⁵mol/L，应调溶液的pH=5 C、若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g D、常温下转化反应的平衡常数K=10⁴ ，则转化后所得溶液的pH=1

举一反三

对于可逆反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s）

C（mol/L）

100

C（N₂O₄）

0.20

0.10

C（NO₂）

0.00

0.12

0.22

CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂ ，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）△H=a kJ/mol

反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl₂）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．

—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO₂(g)+6H₂(g)

C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)达平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO₂(g)	H₂(g)	C₂H₅OH(g)	H₂O(g)	C₂H₅OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂和SO₂ ，发生反应：NO₂＋SO₂ $\text{[math]}$ NO＋SO₃ ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)

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