- 二一组卷

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

浙江省2019年4月普通高校招生选考化学真题试卷

某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。

请回答：

（1）、仪器1的名称。装置5的作用。

（2）、实验开始时，关闭K₂ ，打开K₁ ，反应一段时间后，再打开K₂ ，关闭K₁ ，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中。

（3）、装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。

举一反三

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）

已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄ ．

CH₃CH＝CH₂+CO+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO CH₃CH₂CH₂CH₂OH

已知：CO 的制备原理：HCOOH $\text{[math]}$ CO↑+H₂O。

已知：

①I₂(s)＋I^-(aq) $\text{[math]}$ I₃^-(aq)。

②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I₂还原为I^- ，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

已知：②中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。回答下列问题：

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