实验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH₂），该反应的化学方程式为。

②将生成的NaNH₂与N₂O在210℃-220℃下反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。

已知：i）NaN₃是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； 

ii）NaNH₂的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是。

②实验过程应先点燃（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N₂O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN₃固体：

 操作II的目的是；

 操作IV中选用的洗涤试剂最好的是。

A．水     

B.乙醇     

C.乙醇水溶液     

D.乙醚

精确称量0.150 g NaN₃样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2 NaN₃→ 3N₂(NaN₃中的N全部转化为N₂ ， 其他产物略），反应中放出大量的热。

使用冷水冷凝的目的是。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是。