- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

25℃时，取0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）、混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）。

（2）、混合溶液中由水电离出的c(OH^－)0.1 mol•L^-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）、所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：。

（4）、混合液中： c(HA)+ c(A^－)＝ mol•L^-1。c(Na⁺)－c(A^－)＝mol•L^-1。

（5）、25℃时，已知NH₄A溶液为中性，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的 pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）、相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序（填字母）。

A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．NH₄HSO₄ D．NH₄Cl

举一反三

①pH=0的溶液中Fe³⁺与S²^﹣因发生双水解而不共存

②MgCl₂溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl₂固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N_A

④已知：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag⁺）减小．

⑤HCO₃^﹣和AlO₂^﹣ 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑥将I₂加入NaHSO₃溶液中发生反应：HSO₃^﹣+I₂+3OH^﹣=SO₄²^﹣+2I^﹣+2H₂O

⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体， $\text{[math]}$ 将增大．

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	CO₃²^－水解是吸热反应
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	常温下，用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄部分转化为BaCO₃	K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1 mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO 结合H^＋的能力比SO₃²^－的弱

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