反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）⇌S₂（g）+2CO₂（g）．

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；

③能说明上述反应达到平衡状态的是．

a．SO₂ 的消耗速率与CO₂ 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变

c．S₂的浓度不变 d．SO₂ 与S₂的物质的量之比为2：1

①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为；

②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．

a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

b．c（Na⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2﹣）

d．水电离出c（H⁺）=1×10^﹣8 mol/L

①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；

②当电路中转移0.02mol e^﹣时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子．