- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

浙江省杭州市学军中学2017-2018学年高考化学3月模拟考试试卷

四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。

（部分夹持装置及加热仪器省略）

部分物理数据如下：

物质	状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	232	2260
SnCl₂	无色晶体	246	652
SnCl₄	无色液体	-33	114

回答下列问题：

（1）、仪器A的名称为；Ⅳ处冷凝管应选择。

（2）、装置I中发生反应的离子方程式为。

（3）、SnCl₄在空气中与水蒸气反应生成白色SnO₂·xH₂O固体，其反应的化学方程式为。

（4）、该装置存在的缺陷是。

（5）、下列说法正确的是__________。

A、操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯 B、用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率 C、该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行 D、将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl₄中含有SnCl₂ E、Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

（6）、产品中含少量SnCl₂ ，测定SnCl₄纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl₂+KIO₃+6HCl=3SnCl₄+KI+3H₂O，判断滴定终点的依据为，产品的纯度为。

举一反三

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄ ，主要流程如下：

将FeO与Cu（NO₃）₂的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe²⁺被酸性条件下的NO₃^﹣氧化（其化学反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl₂恰好将溶液中的Fe²⁺完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H₂ ，过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（）

氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．

①能证明氯水具有漂白性的是{#blank#}1{#/blank#}（填“a、b、c或d”）．

②C过程中的现象是{#blank#}2{#/blank#}．

③a过程中的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}．

取50mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

以下是测定某补血剂（FeSO₄∙7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

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