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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算c

将FeO与Cu（NO₃）₂的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe²⁺被酸性条件下的NO₃^﹣氧化（其化学反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl₂恰好将溶液中的Fe²⁺完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H₂ ，过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（）

A、Cu（NO₃）₂的物质的量为0.01mol B、通入Cl₂的体积（标准状况）为448mL C、放出H₂的体积（标准状况）为112mL D、得到不溶固体的质量为6.72g

举一反三

向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂ ．在所得溶液中加入1.0molL^﹣¹的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）

已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂ ，下列判断正确的是（）

下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（）

下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

已知：①CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O₂(g)= CO₂(g)　ΔH=-b kJ/mol

③H₂(g)+1/2 O₂(g)= H₂O(g)　ΔH=-c kJ/mol

④H₂(g)+1/2 O₂(g)= H₂O(l)　ΔH=-d kJ/mol

下列叙述错误的是（）

为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：

已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：

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