某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反得到固体物质的成分．

（1）A中制取Cl₂的离子方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．

①提出合理假设．

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和　{#blank#}2{#/blank#} ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和{#blank#}3{#/blank#} ．

②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

（3）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为　{#blank#}8{#/blank#} ．

某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如图所示：

【实验探究】

（1）制取氯气的反应{#blank#}1{#/blank#} （填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）C装置中发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）D装置中溶液变{#blank#}3{#/blank#} （填“黄色”或“蓝色”）．

（4）E装置的作用是{#blank#}4{#/blank#} 　．

（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂ ， 需要MnO₂的质量为{#blank#}5{#/blank#} 　g．

（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法：

甲同学认为：B装置是多余的．

乙同学认为：B装置是必须的．

你认为　{#blank#}6{#/blank#} （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

【结论分析】

实验现象表明，C装置中有Br₂生成，D装置中有I₂生成，说明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂强．但依据本实验能否判断Br₂、I₂的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：

丙同学的结论是：可以判断Br₂的氧化性比I₂强．

丁同学的结论是：无法判断Br₂的氧化性比I₂强．

你认为{#blank#}7{#/blank#} （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？

⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致．

⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液．

请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

⑷结论

氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}．

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是{#blank#}8{#/blank#}．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}．