题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．
根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题
（1）a中反应的化学反应方程式为 ；证明KI中含有钾元素的方法是： ．
（2）c中反应的离子反应方程式为 ，b中的现象是 ．
（3）短周期原子半径最大的原子共有 种不同能量的电子．它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有 个阴离子．
（4）把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即 过程和化学过程（即 过程．所以，溶液中的有色离子应该是 （写名称）
（5）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+ ． 与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ；
a．H3O+ b．CH4 c．P4 d．NH3
（6）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）．
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是{#blank#}2{#/blank#} ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 {#blank#}3{#/blank#} ；饱和食盐水的作用是{#blank#}4{#/blank#} ．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：{#blank#}5{#/blank#} ；
假设2：只存在ClO﹣；
假设3：既不存在SO32﹣ ， 也不存在ClO﹣；
②吸收液中可能存在ClO﹣的原因是 {#blank#}6{#/blank#} （用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | / |
步骤2：{#blank#}7{#/blank#} | Ⅰ：{#blank#}8{#/blank#} ，则假设1成立； Ⅱ：{#blank#}9{#/blank#} ， |
步骤3：{#blank#}10{#/blank#} | Ⅰ：{#blank#}11{#/blank#} ，则假设1成立； Ⅱ：{#blank#}12{#/blank#} ， |
试题篮
