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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

河南省南阳一中2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化变成绿色;见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:

根据以上信息回答下列问题:

(1)、生产过程中X的化学式为
(2)、写出产生CuCl的离子方程式:
(3)、实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl产率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶体最佳pH为 ,当pH较大时CuCl产率变低原因是 。调节pH时,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是

(4)、氯化亚铜的定量分析:

    ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):

平行实验次数

1

2

3

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为 。(结果保留三位有效数字)。

(5)、由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为:CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),第二步CuOH热分解的化学:方程式为。第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=
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