- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：困难

吉林省博文中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷

某溶液可能含有Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe³^＋、Al³^＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A、至少存在5种离子 B、Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4mol·L^－1 C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定存在，Cl^－可能不存在 D、 $\text{[math]}$ 、Al³^＋一定不存在，K^＋可能存在

举一反三

在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl₂溶液，生成沉淀质量与加入BaCl₂溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10^﹣³ mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（）

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃ ．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）=（）mol•L^﹣1 ．

某溶液中可能含有SiO₃²^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、AlO₂^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）

现有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Cl^﹣）为1.3mol/L，要使Mg²⁺与Al³⁺完全分离，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（）

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO • Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ $\text{[math]}$ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：

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