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题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难

河北省武邑中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO • Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

请回答下列问题:

(1)、在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2 , 杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
(2)、NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
(3)、简要叙述操作③的目的:
(4)、操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72- , 写出平衡转化的离子方程式:
(5)、称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品重铬酸钾的纯度 (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
举一反三

阿司匹林是一种重要的合成药物,化学名称为乙酰水杨酸,具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸,并检验乙酰水杨酸中的官能团。设计了如下实验方案:

步骤Ⅰ   乙酰水杨酸的制备

反应方程式及主要装置如图所示:

实验过程:在圆底烧瓶中加入水杨酸醋酸酐和5滴浓硫酸,充分摇动使固体完全溶解。在水浴中加热 , 控制温度在。冷却至室温,即有粗产品析出,过滤。随后进行以下操作:

①将粗产品转移至烧杯中,在搅拌下加入饱和溶液,继续搅拌至无气泡产生,过滤。

②将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中,搅拌均匀,将烧杯置于冰水浴中冷却,过滤得固体。

③将固体转移至表面皿中,干燥后得乙酰水杨酸晶体

回答下列问题:

(1)装置图中的名称为________。

(2)反应过程中需控制温度在 , 原因是温度低反应速率慢,温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应,该反应方程式为________。

(3)①中饱和溶液的主要作用是________(结合反应方程式解释)。

(4)本实验的产率是________(保留一位小数)。

步骤Ⅱ   检验乙酰水杨酸中的官能团

取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中,振荡后静置,取用上层清液,向两支试管中分别加入清液。

实验步骤

现象

①向一支试管中滴入2滴石蕊溶液

溶液变红

②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸,加热后滴入几滴溶液,振荡。再向其中滴入几滴溶液,振荡。

__________

(5)实验步骤①能确定乙酰水杨酸中含有官能团________。

(6)实验步骤②中溶液作用是________。滴入几滴溶液后,现象为________,确定乙酰水杨酸中含有酯基。

(7)以下现代分析仪器也可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是__________(填序号)。

A. 红外光谱仪B. 核磁共振仪C. 质谱仪D. 现代元素分析仪
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