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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂② H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常温下，取体积比为4∶1的CH₄和H₂的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A、4Q₁＋0.5Q₂ B、4Q₁＋Q₂＋10Q₃ C、4Q₁＋2Q₂ D、4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

举一反三

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：

①C₄H₁₀（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=﹣2 878kJ•mol^﹣¹

②C₄H₁₀（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=﹣2 658kJ•mol^﹣¹

③C₄H₁₀（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=﹣1 746kJ•mol^﹣¹

④C₄H₁₀（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=﹣1 526kJ•mol^﹣¹

由此判断，正丁烷的燃烧热为（）

Zn还原SiCl₄的反应如下：下列说法正确的是（）

SiCl₄（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁

SiCl₄（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂ ．

已知A（g）+B（g）═C（g）△H₁ ， D（g）+B（g）═E（g）△H₂ ．若A和D混合气体1mol与B完全反应，反应热为△H₃ ，则A和D物质的量之比为（）

研究NO₂、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

室温下将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ．则下列判断正确的是（）

请完成下列问题：

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