根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应： N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g），△H．已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，则N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：

N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．

已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，

则N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

举一反三

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₁

3H₂ (g) +Fe₂O₃ (s)=2Fe (s)+3H₂O(g) △H₂

2Fe (s)+ 3/2 O₂ (g)= Fe₂O₃ (s) △H₃

2Al (s)+ 3/2 O₂ (g)= Al₂O₃ (s) △H₄

2Al (s)+ Fe₂O₃ (s)= Al₂O₃ (s)+ 2Fe (s) △H₅

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.1 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂＝+247.3 kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃

请回答下列问题：

反应I：CH₄(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) + 2H₂(g) △H₁= +247 kJ/mol

反应II：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂=-90kJ/mol

已知： T₁℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T₂℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H₂、CH₃OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（）

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