根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应： N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g），△H．已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，则N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：

N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．

已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，

则N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=bkJ•mol^﹣¹

H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol^﹣¹ ，则b为（）

已知：碳的燃烧热ΔH₁=a kJ·mol^-1；

S(s)+2K(s)=K₂S(s) △H₂=b kJ·mol^-1

2K(s)+N₂ (g)+3O₂(g)=2KNO₃(s) △H₃= c kJ·mol^-1；则x为（）

反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ/mol

反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

请回答下列问题：

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