氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

北京师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

（1）、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因。

（2）、工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系，理由。

（3）、20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是。

（4）、近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l） $\text{[math]}$ 4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=。（已知：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） △H=-92.4kJ·mol^-1 ， 2H₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2H₂O（l） △H=-571.6kJ·mol^-1）

举一反三

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍．

下列反应符合如图图示的是（　　）

已知：⑴CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁

⑵C(s)+O₂(g)=CO₂(g △H₂

⑶2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃

⑷2CO₂(g)+4H₂(g)=CH₃COOH(l)+2H₂O(l) △H₄

⑸2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H₅

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

对于反应mA(s) + nB(g) $\text{[math]}$ eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）

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