氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

北京师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

（1）、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因。

（2）、工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系，理由。

（3）、20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是。

（4）、近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l） $\text{[math]}$ 4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=。（已知：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） △H=-92.4kJ·mol^-1 ， 2H₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2H₂O（l） △H=-571.6kJ·mol^-1）

举一反三

在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	2	3	0

该反应的平衡常数表达式为K={#blank#}1{#/blank#}．升高温度，平衡常数将{#blank#}2{#/blank#}（填“增大”“减小”或“不变”）．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）达到化学平衡状态．

下列变化过程与能量的说法中正确的是（）

在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

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