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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是( )

A、物质Z的化学计量数a = 2 B、若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C、若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ D、若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

举一反三

工业上用CO与H₂合成甲醇，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol.300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（　　）

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH₂	1mol CH₃OH	2mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	P₁	P₂	P₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）⇌3C（气）+D（气）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（　　）

在1L的密闭容器中通入2molNH₃ ，在一定温度下发生下列反应：2NH₃⇌N₂+3H₂ ，达到平衡时，容器内N₂的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N₂的体积百分含量也为a%的是（）

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1 ，请填写下列空白：

2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO₂)/mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n(O₂)/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率/%		80	α₁	α₂

下列判断中，正确的是(　　)

在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18	-	0.15

下列说法正确的是（）

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