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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A、加入10mL 0.01mol·L^－¹的NaOH溶液 B、加入10mL 的水进行稀释 C、加水稀释成100mL D、加入10mL 0.01mol·L^－¹的盐酸溶液

举一反三

现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）

某次酸雨的分析数据如下：c （NH $\text{[math]}$ ）=2×10^﹣⁵mol/L、c（Cl^﹣）=6×10^﹣⁵mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^﹣⁵mol/L、c （NO $\text{[math]}$ ）=2.3×10^﹣⁵mol/L、c （SO $\text{[math]}$ ）=2.8×10^﹣⁵mol/L，则此酸雨的pH约为（）

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g $\text{[math]}$ ，则下列叙述不正确的是（）

25℃时，pH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）的关系（）

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^﹣）={#blank#}1{#/blank#}mol/L；

pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^﹣）={#blank#}2{#/blank#}mol/L．

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