某次酸雨的分析数据如下：c （NH ）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO ）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO ）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二上学期期末化学试卷

某次酸雨的分析数据如下：c （NH $\text{[math]}$ ）=2×10^﹣⁵mol/L、c（Cl^﹣）=6×10^﹣⁵mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^﹣⁵mol/L、c （NO $\text{[math]}$ ）=2.3×10^﹣⁵mol/L、c （SO $\text{[math]}$ ）=2.8×10^﹣⁵mol/L，则此酸雨的pH约为（）

A、3 B、4 C、5 D、6

举一反三

25℃时，H₂O的离子积常数为1×10^﹣¹⁴ mol²•L^﹣² ，则该温度下：

①0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH是多少？

②0.005mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

pH的计算公式为{#blank#}1{#/blank#}，25℃时，K_w={#blank#}2{#/blank#}，0.01mol•L^﹣¹HCl溶液的pH={#blank#}3{#/blank#}0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH={#blank#}4{#/blank#}

室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的 c（OH^﹣）大小为（）

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

一定温度下，下列说法正确的是（）

25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（）

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