三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是（）

A、它是一种非极性分子 B、它能以配位键与Cl^－结合，生成NCl₄^－ C、NCl₃中N原子采用SP²杂化 D、已知NCl₃中N元素为－3价，所以NCl₃水解产物为NH₃和HClO

举一反三

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（　　）

（1）写出元素符号：W为　 {#blank#}1{#/blank#}　，X为　 {#blank#}2{#/blank#}　，Y为　 {#blank#}3{#/blank#}　，Z为　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（2）W₂Z是由 {#blank#}5{#/blank#}键组成的分子，其电子式为　 {#blank#}6{#/blank#}　．

（3）由Y、X、W组成的物质是 {#blank#}7{#/blank#}键和 {#blank#}8{#/blank#}键组成的 {#blank#}9{#/blank#}化合物．

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体
C	原子半径为 $\text{[math]}$ ，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧
D	最高价氧化物的水化物能按 $\text{[math]}$ 电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为 $\text{[math]}$ ，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X

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